اختبار الرخصة المهنية كيمياء (B)

تتكوّن معظم الدهون الفوسفورية من ثنائي جليسيريد ومجموعة فوسفات وجزيء عضوي بسيط مثل الكولين بالإضافة إلى حمض دهني عبارة عن أذناب أو ذيل.

(1) مول من البروبان يعطي (8 + 12 × 3) = 44 جرام، (1) مول من البروبان يعطي (4) مول من الماء ، فكم كتلة الماء.
(2 + 16) = 18 × 4 = 72 جرام، أي أن (44) جرام بروبان يعطي (72) جرام ماء.

العدد الكتلي كما هو مُعطى = (14) والعدد الذري = (7)  ←   العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات  ←   عدد النيوترونات = 14 - 7  = (7)  ←  العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات (7).

أفضل طريقة دائمًا هي ما يراها الطالب محسوسة ومجسمة كالصلصال والأعواد وغيرها وهي ما تُسمى بالنموذج.

يتأثر بالمجال الكهربي والمغناطيسي جسيمات ألف وبيتا بينما جاما لا تتأثر (موجات كهرومغناطيسية) وكذلك الأشعة فوق البنفسجية.

رقم (1) يعني أنه آمن وقابل للتدوير ويعود اختصار (PETE) إلى (بولي ايثلين تيرفثالات) يستخدم هذا النوع من البلاستيك في صناعة علب حفظ الماء والمشروبات الغازية وعلب حفظ بعض المواد الغذائية.

عند ثبوت الحجم: (P₁ = 800mmHg , p₂ = ? , T₁ = 300K , T₂ = 327K)   ←   (P₁/ T₁ = P₂/ T₂)   ←   (P₂= P₁ × T₂ / T₁) نعوض بالقانون: (P₂ = 800 × 327 / 300 = 872 mmHg).

تزداد طاقة التأين كلما اتجهنا ليمين الجدول الدوري، وكلما اتجهنا من أسفل إلى أعلى، الخطوة الأولى نقوم بالتوزيع الالكتروني للعناصر والتعرف على الدورات والمجموعات فنستنتج ما يلي:

Na في الدورة الثالثة والمجموعة الأولى، وC في الدورة الثانية والمجموعة 14، وS في الدورة الثالثة والمجموعة 16، وO في الدورة الثانية والمجموعة 16.

فيكون الترتيب O>C>S>Na.

تُعرف المادة المضغوطة: هي عبارة عن مواد كيميائية، ولها جميع الخصائص الكيميائية والمخاطر الكيميائية من حيث السمومية وغيرها.

لنتعرف على أعداد الكم سنقوم بتحليل (2S¹) حيث أنها تُعني: (وهنا يوجد (S) فقيمتها n = 2 , S =0 , m₁= (-2/-1/0/+1/+2) (0))، يوجد الكترون موجب واحد فإذاً (2 / 1+ = ms).

يعتبر الحمام المائي مصدر مثالي للحرارة لتسخين المواد الكيميائية القابلة للاشتعال بدلاً من اللهب المكشوف لمنع الاشتعال.

المتغير المستقل: هو متغير يؤثر في متغير آخر أو أكثر، ويسعى الباحث إلى دراسة هذا الأثر أو التحقق منه من خلال معالجته، وفي هذه الدراسة يراد معرفة أثر درجة الحرارة (متغير مستقل) على ذوبان السكر في الماء (متغير تابع).

العملي دائمًا أفضل من النظري لذلك نستبعد خيار (ب) و (د) لذك يتم التطبيق العملي عن طريق التجربة العملية.

فسر بور طيف ذرة الهيدروجين أنه عندما تكون ذرة الهيدروجين في حالة الاستثارة يكون إلكترونها في مستوى طاقة أعلى (أي في المستوى الأبعد عن النواة).

الكلوروفلوروكربونات: تضر البيئة بتكسيرها جزيئات الأوزون في الغلاف الجوي العلوي للأرض. والأوزون (O3) غاز يحمي النباتات والحيوانات من أضرار الأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس.

أقوى الأبحاث العلمية: هو البحث التجريبي الذي يتضمن تصميم تجربة تختبر صحة الفرضية وإما يتم قبول الفرضية أو رفضها.

تصاغ العلاقة كالآتي: (V=1/P) "عند درجة حرارة ثابتة، يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسياً مع تغير الضغط"، ينص قانون بويل على أن ضغط الغاز مضروبًا في الحجم الذي يشغله الغاز يساوي ثابتًا (PV = C).

من أدوات تحليل البيانات: (الجداول , وجداول (Excel) , والرسومات البيانية) بينما يعتبر الاستبيان أداة متخصصة في جمع وتقديم البيانات التي تتطلبها عملية التحليل الإحصائي.

اسم الجزئ: هو ميثيل أستيلين وهو ألكاين أو بروباين لذلك نستبعد الخيار (ج) لأنه بروبين وليس بروباين، ويستخدم هذا الجزئ في لحام الغاز.

عناصر المستوى (d) هي العناصر الانتقالية، فمن خلال التوزيع الالكتروني نتعرف على العنصر الانتقالي:

(B₅: 1S² 2S² 2P¹)    (P₁₅: [Ne₁₀] 3S² 3P³)    (Ti₂₂: [Ar₁₈] 4S² 3d²)    (Te₅₂: [Kr₃₆] 5S² 4d¹⁰ 5p⁴).

المواد الأقل في درجة الغليان هي: المركبات التساهمية بشكل عام أو القطبية، فنستبعد الخيارات (أ، ج ، د) لأنهم مركبات أيونية بينما خيار (ب) الجلوكوز (C₆H₁₂O₆) مركب تساهمي.

الوحدة الأساسية لدرجة الحرارة في النظام الدولي للوحدات هي: (الكلفن) بينما وحدة قياس كمية الحرارة حسب النظام الدولي هي: (الجول).

1️⃣ ألفا: تكون موجبة لذلك ستتجه نحو الطرف السالب فهي تمثل الرقم (1).      2️⃣ بيتا: تكون سالبة لذلك ستتجه نحو الطرف الموجب فهي تمثل الرقم (3).
3️⃣ جاما: فهي غير مشحونة لذلك لن تتأثر فهي تمثل الرقم (2).

نستنتج أن توزيعه الالكتروني ينتهي بـ (3P⁵)، لمعرفة رقم المجموعة نجمع عدد الكترونات المدار الأخير (5 + 2) = 7 (المجموعة السابعة) ،لمعرفة رقم الدورة ننظر إلى رقم آخر فئة 3P⁵ (الدورة الثالثة).

المتغير المستقل: هو متغير يؤثر في متغير آخر أو أكثر، ويسعى الباحث إلى دراسة هذا الأثر أو التحقق منه من خلال معالجته، وفي هذه الدراسة يراد معرفة أثر درجة الحرارة (متغير مستقل) على ذوبان الملح في الماء (متغير تابع).

الماء تفكك إلى هيدروجين وأكسجين وهذه عملية تغير كيميائي: وهو التغير الذي يطرأ عندما تتحد مادة مع أخرى لتكوين مادة جديدة، فيما يسمى الاصطناع أو الذي ينتج عن التحلل الكيميائي لمادة إلى مادتين أو أكثر.

العامل المستقل: هو العامل الذي يؤثر على المتغيرات الأخرى، عند درجات الحرارة (تغيير مستمر في درجة الحرارة) وذلك بهدف معرفة الذوبانية فدرجة الحرارة هي العامل المستقل بينما الذوبانية وكتلة الملح عامل تابع أما كمية الماء فهي عامل ضابط.

تشكل نسبة الأكسجين في الهواء الجوي (21%) وليس (70%) فلذلك تعتبر العبارة خطأ علمي وليس حقيقة علمية.

كلما ارتفعنا عن سطح الأرض قل الضغط وبالتالي تقل نقطة الغليان يرجع السبب إلى انخفاض الضغط الجوي كلما ارتفعنا عن سطح الأرض ومع انخفاض هذا الضغط على جزيئات الماء تصبح حركتها أسهل، فتبلغ درجة الغليان أسرع.

هنا الانتقال من القاعدة إلى الأمثلة أي الانتقال من الكل إلى الجزء هذا الاستنتاج ناتج عن تفكير استنباطي.

هناك علاقة طردية بين الطاقة والتردد وفق القانون طاقة الفوتون = (ثابت بلانك × التردد) فأعلى تردد هو الأعلى طاقة وهو (6.17x10¹⁴ Hz).

عسر الماء (أو قساوة الماء): هو مقياس لإمكانية ترسيب الصابون (تكسير رغوة الصابون)، يرجع العسر لتواجد أيونات الكالسيوم والماغنسيوم.

التماكب: هو تماثل أكثر من مركب في الصيغة الجزيئية و اختلافها في الصيغ التركيبية، التماكب هنا ضوئي حيث أن ذرة الكربون متصلة بأربع مجموعات مختلفة فيكون لذرة الكربون نشاط ضوئي.

1️⃣ في (BaCl₂): يوجد (2) أيون موجب من (Br) وأيون سالب من (Cl).      2️⃣ في (NaBr): يوجد أيون موجب من (Na) وأيون سالب من (Br).
3️⃣ في (LiF): يوجد أيون موجب من (Li) وأيون سالب من (F).      4️⃣ في (KI): يوجد أيون موجب من (K) وأيون موجب من (I).
نلاحظ أن (BaCl₂) الشحنات أكبر لذلك يحتاج إلى أكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الأيونية.

1️⃣ نستبعد (ب) الصيغة البنائية تبين طريقة ارتباط الذرات ببعضها.      2️⃣ نستبعد (ج) هي مجموعات محددة من الذرات ضمن الجزيئات.
3️⃣ نستبعد (د) الصيغة الجزيئية هي صيغة كيميائية تعبّر عن العدد المحدَّد لذرات كلِّ عنصر في الجزيء.

التعلم التعاوني: هو أسلوب تعلم يتم فيه تقسيم التلاميذ إلى مجموعات صغيرة غير متجانسة (تضم مستويات معرفية مختلفة) ويتعاون تلاميذ المجموعة الواحدة في تحقيق هدف أو أهداف مشتركة.

دائمًا في إرشادات السلامة نجد تحذير بضرورة أن يتم إضافة الحمض إلى الماء بحذر لأن الأحماض شرهة الذوبان في الماء بالذات حمض الكبريتيك، فاذا اضيف الماء للحمض قد يتناثر خارج الوعاء مما قد يصيب من يعمل على التجربة بالضرر.

يؤدي نقص اليود إلى الإصابة بقصور الغدة الدرقية، لذلك يتم المعالجة باستخدام يوديد البوتاسيوم فهو يتكون من اليود والبوتاسيوم وبسبب قدرة اليود على التأثير على هرمونات الغدة الدرقية فهو دواء مضاد لنشاط الغدة الدرقية، ويستخدم للوقاية من امتصاص اليود المشع في الغدة الدرقية.

الكثافة = الكتلة المولية × الضغط / R × درجة الحرارة بالكلفن: ( 1.039 = 300 × 0.0821 / 0.8 × 32).

يوضح من الرسم أنه كلما زادت درجة الحرارة قلت كتلة (CO₂) فالعلاقة عكسية بين درجة الحرارة وذائبية (CO₂).

عند ضغط الغاز يسهل انتشاره في السائل، بينما المواد الصلبة تتميز بأنها غير قابلة للانضغاط وبالتالي لا تذوب في السائل ويقصد بهذه الخاصية قدرة المادة على تغيير حجمها إذا تغير الضغط الواقع عليها.

العلاقة بين متوسط الطاقة الحركية للجسيمات ودرجة حرارة العينة هي: (طردية خطية)، الطاقة الحركية = ثابت × درجة الحرارة.
1️⃣ نستعبد (أ) علاقة طردية تربيعية.      2️⃣ نستبعد (ج) علاقة ثاتبة.      3️⃣ نستبعد (د) علاقة عكسية.

(M = 0.02 / 1 L = 0.02)   ←   (H+ = √ka × M = √1.8 × 10 -⁵ × 0.02 = 6 × 10-⁴).

خطوات الأسلوب العلمي في التفكير: (تحديد المشكلة، جمع المعلومات، تحليل المشكلة، طرح الحلول والبدائل المتاحة لعلاج وحل المشكلة، اتخاذ القرار واختيار البديل المناسب).

الخاصية الأسموزية: هي حركة جزيئات السائل من منطقة إلى أخرى، ويفصل بينهما غشاء شبه منفذ في محاولة إعادة التوازن للمحلولين المتجاورين، ويقوم الغشاء شبه المنفذ بالسماح لجزيئات المذيب بالمرور دون المذاب.

العلوم والتقنية والهندسة والرياضيات (STEM) هو مصطلح يستخدم لتجميع هذه التخصصات الأكاديمية معًا، يستخدم هذا المصطلح عادة عند تناول السياسة التعليمية وخيارات المناهج الدراسية في المدارس لتحسين القدرة التنافسية في تطوير العلوم والتكنولوجي.

المولارية M = مولات المذاب / حجم المحلول لتر   ←   (M = (10/100) / 1 = 0.1).

تتميز أشعة ألفا بقوة اختراق ضعيفة مع قدرة ضعيفة على النفاذ لثقلها وانخفاض سرعتها، ويمكن إيقافها بقطعة من الورق المقوى.

ينص قانون أفوجادرو: على أنه عند ثبات درجة الحرارة والضغط، يتناسب حجم الغاز طرديًّا مع عدد مولاته، وهذا يعني أنه إذا زاد عدد المولات، يجب أن يزداد حجم الغاز أيضًا بمعدل ثابت.

(Zn / من 0 إلى +( 2تأكسد) فهو عامل مختزل)، ( H / من + 1  إلى 0 (اختزال) فهو عامل مؤكسد) العامل المختزل لابد أن يكون من المتفاعلات.

(N₂(g إنثبالي التكوين (°ΔHf) لها يساوي صفرًا: لأنه عنصر غير متحد كيميائيًا.

يوجد هنا شحنة (-2) أي أنه كسب (2) الكترون، ووفق ما هو مُعطى فإن العدد الكتلي = (32)، وعدد البروتونات = (16)، عدد النيوترونات = 32 - 16 = (16).
عدد الالكترونات = عدد البروتونات +2 (كسب 2 الكترون) = (18).

كانت الكتلة (100) وبعد عمر النصف أي (10) أيام ستصبح (50) وبعد مرور كمان (10) أيام ستصبح (25) وبعد مرور كمان (10) أيام ستصبح (12.5) وبعد مرور كمان (10) أيام ستصبح (6.25).

(محلول = مذاب + مذيب)، (النسبة الكتلية = كتلة المادة / كتلة المحلول × 100%)، (25 = كتلة المذاب / 200 × %100).
(كتلة المذاب = 50g، المطلوب كتلة المذيب)، (كتلة المذيب = المحلول – كتلة المذاب)، (كتلة المذيب = 200 – 50 = 150g).

يُعرَّف البلاستيك على أنَّه أيّ بوليمر عضوي أو صناعي أو شبه صناعي يتكون بصورة دائمة من الكربون والهيدروجين والبولي إيثيلين.

عندما يعطيني (Ka) فهذا حمض ضعيف فيكون H+] = √ka × C].
(10-³ = 10-² × 10-⁴√)، عندما تكون قيمة H+] = 10-³] تكون قيمة (pH = +3) أي نأخذ قيمة الأس موجبة.

(10.6067 = 4.25 + 6.3567) الأرقام المعنوية: هي الأرقام الموجودة في القيمة الرقمية المعروفة بدرجة معينة من الدقة أو الوثوقية.

1️⃣ نستبعد خيار (أ) لأنه علاقة ثابتة.      2️⃣ نستبعد خيار (ب) لأنه علاقة طردية.      3️⃣ نستبعد خيار (ج) لأنه علاقة عكسية.

الفوسفين: هو مركب كيميائي صيغته (PH₃) وهو غاز قابل للاشتعال عديم اللون، ويعتبر من الغازات السامة، يكون الفوسفين النقي عديم الرائحة.

1️⃣ حمض لويس: المادة التي لها القابلية لاستقبال زوج الكتروني.      2️⃣ قاعدة لويس: المادة التي لها القابلية لمنح زوج الكتروني.

الروابط الهيدروجينية: هي التي تربط شريطي الحمض النووي (DNA) معًا لتكوين اللولب المزدوج، يكون الجوانين والسيتوزين ثلاث روابط هيدروجينية، في حين يكون الأدينين والثايمين رابطتين.

ينابيع حارة معناها وجود (أملاح + ماء مرتفع الحرارة) وهذه شروط تكوين محلول فوق مشبع.

تُعرف المواد الملوثة: هي مادة طبيعية أو كيميائية أو بيولوجية أو إشعاعية أو مادة لها تضرّ بالهواء أو الماء أو الأرض أو التربة أو أحياء البيئة.

الهيميوجلوبين: هو بروتين محمول داخل خلايا الدم الحمراء ويحتوي على ذرات الحديد (Fe) يلتقط الأوكسجين في الرئتين ويسلّمه إلى الأنسجة للحفاظ على حياة الجسم، يتكون الهيموجلوبين من بروتينين متماثلين ملتصقين ببعضهما بعضًا.

المركب أروماتي: وهو أمين أولي أي الأمينات التي تستبدل فيها ذرة هيدروجين واحدة فقط بمجموعة عضوية.

تنص قاعدة هوند على: "تنص على أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى الطاقة الثانوي إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادا أولاً".
1️⃣ نستبعد (أ) لأنه حدث له إزدواج قبل أن يدخل الالكترون في الأوربيتال.      2️⃣ نستبعد (ج) و (د) لأنه هناك الكترونات في نفس الاتجاه.

الكحول أو الألدهيد: هو الذي يعطي حمضاً كربوكسيلياً عند مفاعلتها مع (KMnO₄) وبالنظر إلى الخيارات نلاحظ أن الكحول هو الخيار (ب).

تُعرف المادة المؤكسدة هي: المادة التي تكتسب إلكترون أو أكثر في تفاعلات (الأكسدة - اختزال).

يتميز الرصاص السميك بكثافته العالية والتي يساعد على عدم اختراق الأشعة النووية مثل: اليورانيوم المشع.

1️⃣ نستبعد (ب) فصل خليط متعدد المكونات اعتماد في الكتلة الجزيئية أو شحنتها.      2️⃣ نستبعد (ج) يستخدم للتعقيم وإبطال نشاط الفيروسات والبكتيريا.
3️⃣ نستبعد (د) يستخدم للفحص.

السليلوز: من السكريات العديدة المعقدة ويتكون السليلوز من جزيئات جلوكوز مُتصّلة في سلاسل طويلة تُسمّى البوليمرات.

1️⃣ نستبعد خيار (أ) لا يجوز إعطاء معلومات للطلاب غير موثوقة.      2️⃣ نستبعد خيار (ب) لا يجوز تجاهل أسئلة الطلاب.      3️⃣ نستبعد خيار (ج) سيفقد الطالب ثقته بالمعلم.
فالصح تحويل السؤال إلى بحث واستقصاء يستفيد منه جميع الطلاب.

يصل التفاعل الكيميائي لحالة الاتزان عندما يتساوى سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي وبالتالي يثبت تركيز النواتج والمتفاعلات.

المولارية: هي عدد مولات المُذاب لكل لتر من المحلول في خيار (د) يضرب في (1000) ولتحويل المليلتر إلى لتر نقسم على (1000) فتبقى هي المعادلة الصحيحة.

(S × 2) + (-4 × 2) = 4+ = S)   ←   0).

تنص قاعدة ماركونيكوف: أنه في تفاعلات الإضافة للرابطة الثنائية (والثلاثية) يضاف الطرف الموجب من المتفاعل القطبي (أو الأيون الموجب) إلى ذرة كربون للرابطة الثنائية المرتبطة بأكبر عدد من ذرات الهيدروجين.

(عدد المولات = الحجم × التركيز)   ←   (عدد المولات = (500 / 1000) × 2 = 1)   ←   (الكتلة المولية = (23 × 2 + 12 + 3 × 16) = 106)   ←   (الكتلة = الكتلة المولية x عدد المولات = 106 × 1 = 106g).

الألكين: من أشهر المركبات فيه (الأسيتيلين C₂H₂) وهو يستخدم في لحام المعادن عن طريق لهب الأسيتيلين، حيث تصل درجة حرارته (3,316 °م).

يقل نصف القطر الذرى بزيادة العدد الذرى عبر الدورة الواحدة بالانتقال من اليسار إلى اليمين لأنه بزيادة العدد الذرى تزيد الشحنة الموجبة فتزيد قوة جذبها للإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية الخيارات (أ ، ب ، ج) عناصر الدورة الثالثة فنستبعد الخيار (د) نرتب المجموعات وفق الوارد في الخيارات (2 ، 15 ، 17) فيكون المجموعة الثانية لها أكبر نصف قطر.

تعد المسابقة الدولية للعلوم والرياضيات (TIMSS) أحد المؤشرات العالمية للتعبير عن جودة التعليم (في مجالي العلوم والرياضيات) على مستوى العالم.
هدفها الأساسي تقييم النظام التعليمي في دولة معينة ثم يعطي توصيات لوزارة التعليم وتحديد نقاط الضعف والقوة من خلال تحليل مهارات التفكير.

يستخدم كاشف تولينز: (أيونات الفضة القاعدية) للتمييز بين الألدهيدات والكيتونات حيث تتكون مع الألدهيدات مرآة الفضة ولا يتفاعل مع الكيتونات أو يتغير لونه، حيث أنه عامل مؤكسد فتتأكسد الألدهيدات فقط، وهنا (CH₃ CH₂ CHO) هو الألدهيد الذي يتأكسد ويعطي مرآة الفضة.

نقوم بموازنة الأكسجين الزائد من خلال إضافة الماء في الطرف المقابل بعدد يساوي عدد الالكترونات المضافة أي (2H₂O) ويتم إضافتها إلى المتفاعلات.

التفاعل النووي: تفاعل يحدث عندما تصطدم نواتي ذرتين ببعضهما أو عندما يصطدم جسيم أولي مثل البروتون أو النيوترون بنواة ذرة، في التفاعل السابق: قل العدد الذري بمقدار 2 (92 - 90) والعدد الكتلي قل بمقدار 4 (238 - 234) فبذلك هو فقد جسيم ألفا أي فقد 2بروتون (2p) وفقد 2 نيترون (2n) حيث أن أثر فقد إشعاع ألفا من الذرة (ينشأ عنصر جديد يقل عدده الذري بمقدار 2 وعدده الكتلي بمقدار 4).

العملي دائمًا أفضل من النظري لذلك نستبعد خيار (ب) و (ج) و (د) لذك يتم التطبيق العملي عن طريق القياس والمقارنة.

الفرض: رأي مبدئي لم تثبت صحته، يتم التأكد من صحته بعد إجراء التجارب فالفرضية هي تفسير مقترح لظاهرة ما.

طرق فصل المركبات العضوية (التقصطير، الاستخلاص، الكروماتوجرافيا)، المركبات العضوية السائلة لا يمكن فصلها بطريقة إعادة البلورة لأن التبلور خاصية تتميز بها المركبات الأيونية فقط.

يتميز الغاز بكثافته القليلة والقابلية للانضغاط والانتشار والتدفق وأنه ليس له شكل أو حجم محدد وجسيماته المتباعدة.

سنقوم بإيجاد أرقام تأكسد الكبريتات لإيجاد أكسدة الكبريت (SO₄ / S + (4 × 2-) = -2) = (S = +6).