اختبار الرخصة المهنية كيمياء (A)

يسمى الإستر بإيثانوات الفينيل وأسيتات الفينيل (CH₃COO): هو الجزء الحمضي، (C₆H₅): هو جزء الكحول.

لحل هذا التفاعل الكيميائي، علينا كتابة المعادلة الموزونة أولاً. بعد الموازنة،

المعادلة تصبح: ‏ AlBr₃ + 3 K₂SO₄ —> 6 KBr +2 Al₂(SO₄)₃

‏إذًا، معامل K₂SO₄ هو 3

الحمض القوي: هو حمض يتأين (يتشرد) بشكل كامل في المحلول المائي ولا يتأثر في التخفيف أي لا تتأثر درجة التأين.

السيليلوز من السكريات المعقدة العديدة ويتكون من جزيئات جلوكوز طويلة مرتبطة تسمى البوليمرات.

يعد كلوريد الصوديوم (NaCl)مركبًا أيونيًا، لأنه يتكون من ارتباط عنصر الصوديوم الفلزي (Na)مع عنصر الكلور اللافلزية (Cl) برابطة أيونية قوية.

قمع الفصل: يستخدم لفصل سائلين غير ممتزجين عن بعضهما إذ يشكل أحدهما بحكم اختلاف الكثافة الطبقة السفلية و الآخر الطبقة العلوية ، و عند فتح الصنبور ينساب السائل السفلي حتى يفصل عن السائل العلوي.

من أساليب مكافحة تلوث الماء (التحول من استعمال الفحم لاستعمال النفط - التخلص من النفط العائم - معالجة مياه المجاري بالمدن والقرى).

الماء تفكك إلى هيدروجين وأكسجين وهذه عملية تغير كيميائي وهو التغير الذي يطرأ عندما تتحد مادة مع أخرى لتكوين مادة جديدة، فيما يسمى الاصطناع أو الذي ينتج عن التحلل الكيميائي لمادة إلى مادتين أو
أكثر.

1️⃣ (عدد مولات النحاس = 6.4 / 64 = 0.1 مول)   ←   (عدد مولات الهيدروجين = معامل المطلوب / معامل المعطى × عدد مولات النحاس).
3️⃣ (عدد مولات الهيدروجين = (1 / 2 × 0.1) = 0.05 مول)   ←   (حجم الهيدروجين = عدد مولات الهيدروجين × 22.4 = (0.05 × 22.4) = 1.12 لتر).

محلول تولينز: محلول يحتوي على أيونات الفضة في وسط قاعدي من الأمونيا ويعطي عند تسخينه مع الالدهيد راسب من الفضة اللامعة على جدار الأنبوب على هيئة مرآة فضية، الخيارات (ب، ج، د) لا تتفاعل مع محلول تولينز.

(S₁ / P₁ = S₂ / P₂)   ←   (40/20 = 10 / P₂)   ←   (P₂ = 20 pa).

المتغير المستقل: هو متغير يؤثر في متغير آخر أو أكثر، ويسعى الباحث إلى دراسة هذا الأثر أو التحقق منه من خلال معالجته.
وفي هذه الدراسة يراد معرفة أثر زيادة الضغط (متغير مستقل) على حجم بالون (متغير تابع) والثابت: هو (درجة الحرارة).

أحسب طاقة التنشيط من خط المتفاعلات إلى أعلى نقطة وذلك يساوي (أعلى نقطة – المتفاعلات = 120 - 40 = 80).

المركبات الأيونية أعلى في درجة الغليان من المركبات التساهمية نستبعد (د) لأنه مركب تساهمي، الخيارات (أ) و (ب) و (ج) مركبات أيونية ولكن الكتلة الذرية للحديد أكبر من الصوديوم والمغيسيوم، كما أنه يوجد في (FeCL₃) (3) ذرات من الكلور مقارنة بالخيار (أ) و (ب) لذلك فالمركب (FeCL₃) الأعلى في درجة الغليان.

وفق مبدأ أوفباو : يجب ملء مستويات الطاقة الأقل أولا قبل شغل المدارات ذات الطاقات الأعلى، أي يشغل المدار (s1) قبل (s2) في الذرة، والمدار (s2) قبل (p2) وهكذا.

(Cr₂₄: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d⁴) وحتى يصبح (d) أكثر استقراراً يتم نقل الكترون من (S)إلى (d): (Cr₂₄: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d⁵).

وفق المعادلة فإن تغير (1) مول من (A) يقابله (3) مول من (C) فإذا كان (A = 2) سيكون (6 = C) وإن تغير (2) مول من (B) يقابله (3) مول من (C) فإذا كان (1 = B) سيكون (1.5 = 3/2 = C) وإشارة السالب نضعها عند التغير في تركيز المتفاعلات.

ثاني أكسيد الكربون: هو أهم غاز من غازات الاحتباس الحراري في الغلاف الجوي، إذ يمثل (66) في المائة تقريباً من تأثير الاحترار على المناخ، ويُعزى ذلك في الأساس إلى احتراق الوقود الأحفوري وإنتاج الأسمنت.

(0) = (1 + Cl+ - 2)   ←   (Cl = 1).

𝐾w: (ثابت تأين الماء = (1 × ¹⁴-10) عند درجة ℃25)
-𝐾w = [H3O]+ [OH].

1️⃣ نستبعد (أ) الصيغة الأولية: هي أبسط نسبة عددية صحيحة لذرات العناصر المكونة لها.      2️⃣ نستبعد (ج) هي مجموعات محددة من الذرات ضمن الجزيئات.
3️⃣ نستبعد (د) الصيغة الجزيئية هي صيغة كيميائية تعبِّر عن العدد المحدَّد لذرات كلِّ عنصر في الجزيء.

أعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديًا حسب أعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح.

طارد الحرارة: (يتم بعملية التبريد أي سحب الطاقة الحرارية) مثل تكون قطرات الندى، ماص الحرارة: (يتم بعملية التسخين) مثل: (التسامي، انصهار الجليد، تبخر الماء).

(حجم الماء = كتلته = 10)   ←   (النسبة المئوية بالكتلة = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100 %).
(النسبة المئوية بالكتلة = 10 / (200 + 10) × 100%)   ←   (النسبة المئوية بالكتلة = 4.76 %).

1️⃣ (CO₂ = 12 + (2 X 16) = 44 g).      2️⃣ في الظروف المعيارية (22.4L)  →  (44g).
               3️⃣ (10L)  ←  (X).      X = 44 X 10 / 22.4 = 19.64 g) 4️⃣).

أحمد حسن زويل: هو عالم كيميائي مصري أمريكي حاصل على جائزة نوبل في الكيمياء لسنة (1999 م) لأبحاثه في مجال كيمياء الفيمتو إذ اخترع ميكروسكوب يُصوِّر أشعة الليزر في زمن مقداره فمتوثانية، وهكذا يمكن رؤية الجزيئات أثناء التفاعلات الكيميائية.

طاقة النواتج في هذا التفاعل أقل من طاقة المتفاعلات فالتفاعل طارد للحرارة، ( ΔH = طاقة النواتج – طاقة المتفاعلات)  ←  ( 22kj = 52 - 74)، يأخذ التفاعل إشارة السالب لأنه طارد للحرارة.

Ksp] = [Ag] [Cl]]، تركيز الأيونات الموجبة = تركيز الأيونات السالبة (Ksp = [Ag+]² = 18× 10-¹⁰)  ←  ([+Ag] = 1.34×10-⁵).

الحلول المقترحة للحد من الاحتباس الحراري: تفعيل قرارات خفض نسبة التلوث على المستوى العالمي وزراعة الأشجار وحماية الغابات وتسريع دورة ثاني أكسيد الكربون بغرض عودته إلى مكامنه الطبيعية.

يمثل طاقة الشبكة البلورية مقدار الجهد الذي من خلاله يتم بذل الجهد المستخدم في فصل مكونات المركبات الكيميائية سواء كانت ذرات او ايونات او جزيئات في الأجسام البلورية الصلبة، وتكون بينهما مسافات متباينة، وهي من أنواع طاقة الارتباط المركب الذي له طاقة شبكة بلورية أعلى هو: (كلوريد الليثيوم) لأنه أصغر حجم وبالتالي له أعلى طاقة شبكة بلورية.

عند المزج لن يحدث تفاعل لأن كلاهما أملاح بروميد، ولكن سيصبح الحجم (20مل)، وبالتالي سيقل التركيز إلى النصف (كأنه حدث عملية تخفيف)، (0.05M = [KBr] = 2/0.1) لذلك نختار الخيار (ب).

أي مركب يحتوي على (F , N , O) يستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع الماء وهذا الشرط موجود في جميع الخيارات عدا الخيار (ب) حيث يصنف من ضمن هاليدات الألكيل وهي لا تذوب في الماء.

خطوات المنهج العلمي تبدأ بملاحظة المشكلة ثم يتم فرض الفرضيات المقترحة لحل المشكلة وتبدأ التجربة العلمية وصولاً لنتائج يمكن تعميمها يتم استخلاص القانون منها.

كلما زاد جهد الاختزال فهو يُختزل بقوة (عامل مؤكسد قوي) وبالتالي العامل المختزل الأقوى سيكون أقل جهد اختزال أي أقل عامل مؤكسد وهو (3-).

خلية تحليلية: أي أنها تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية ويتم استخدامها في الطلاء المعدني مثل الشكل (د).
نستبعد (أ) لأنه شكل قطب الهيدروجين نستبعد (ب) و (ج) هي أشكال خلايا جلفانية تلقائية. 

تتضمن عناصر الفئة (p) مجموعات العناصر الستة الأخيرة من الجدول الدوري، باستثناء عنصر الهيليوم.

(Na₁₁: [Ne₁₀] 3S¹)   (Cl₁₇: [Ne₁₀] 3S² 3P⁵)   (Ca₂₀: [Ar₁₈] 4S²)   (Fe₂₆: [Ar₁₈] 4S² 3d⁶).

يجب أن يكون الطالب هو محور العملية التعليمية فيطلع ويبحث ويشارك فلا يقتصر على قراءة الدرس ولا أن يترك المعلم الدرس للطلاب، ولا أن يعطيهم ما لديه من معلومات فقد تكون معلوماته ناقصة.

1️⃣ نستبعد (ب) لأنه يستخدم لفصل مادتين إحداهما غير ذائبة في سائل.      2️⃣ نستبعد (ج) لأنه لا يستخدم في الفصل.
3️⃣ نستبعد (د) لأنه يستخدم لغايات الترشيح بالشفط.

يعد التخزين الآمن للمواد الكيميائية الخطرة جانبًا مهمًا في أي خطة من خطط التعامل مع المواد الكيميائية، حيث أن المواد المشابهة في الخواص لا تتفاعل معًا فتكون أكثر أماناً كما أنه يسهل الوصول إليه.

نريد معرفة رقم تأكسد الكروم (Cr) ومن المعروف أن تأكسد (O) 2-.
(Cr - 2 x 4 = -2)  ←  (Cr - 8 = -2)  ←  (Cr = +6).

(ΔH = طاقة النواتج – طاقة المتفاعلات)   ←   (ΔH = 20 - 40 = -20).
(السالب لأنه تفاعل طارد).

(ثابت الاتزان = تركيز النواتج / تركيز المتفاعلات)، نستبعد المادة الصلبة لذلك نستبعد C(s).
تركيز النواتج هو: [H₂] [CO]، تركيز المتفاعلات هو: [H₂O]، وبالتالي يكون ثابت الاتزان الصحيح هو الخيار (ب).

1️⃣ نستبعد خيار (أ) لأن تفاعل الأكسدة والاختزال يصاحبه تغير في أعداد التأكسد للعنصر.
2️⃣ نستبعد خيار (ب) لأن تفاعل الإحلال البسيط: يتم فيه إحلال عنصر محل عنصر آخر، بشرط أن يكون العنصر الذي سيحل محل غيره أكثر نشاطًا.
3️⃣ نستبعد خيار (د) لأن تفاعل التعادل: هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وماء.
4️⃣ التفاعل هنا هو تفاعل الترسيب ينتج عنه تشكل راسب (AgCl).

(كتلة (HF) = (40 × 75) / 30g = 100)، المولالية = عدد المولات / كتلة المذيب (بالكيلو جرام)، (عدد المولات = كتلة المادة / كتلة المول).
كتلة المول = (16 × 4) + 32 + (23 × 2)، (نعوض عدد المولات = (71 / 142) = 0.5)، (المولالية = 0.5 / 1 = 0.5m).

(عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو)، (عدد ذرات الأكسجين = عدد المولات × عدد أفوجادرو × عدد ذرات الأكسجين في المركب).
(عدد ذرات الأكسجين = 3 × (10²³ × 6.02) ×1)، (عدد ذرات الأكسجين = 10²⁴ × 1.806).

الملوثات الأولية للهواء الجوي تنتج من مصدر التلوث مباشرة من أهمها (NO₂ , SO₂).

 CO₂ = (ا) مول من الكربون و (2) مول من الأكسجين.

يعمل المولد على مبدأ الحث الكهرومغناطيسي الذي اكتشفه مايكل فاراداي، حيث اكتشف فاراداي أنه يمكن تحفيز تدفق الشحنات الكهربائية عن طريق تحريك سلك موصل بين قطبي مغناطيس، تتولد عن هذه الحركة فرق جهد بين طرفي السلك أو الموصل الكهربائي، مما يؤدي بدوره إلى تدفق الشحنات الكهربائية عبر السلك وبالتالي توليد تيار كهربائي.

بالضرب التبادلي: 1 مول  × 5 مول / 1 مول = 5 مول.

طيف الانبعاث للعناصر: هو خاصية مميزة لكل عنصر كيميائي، فلا يوجد عنصران يحملان نفس طيف الإصدار، لذا فهو يعتبر بصمة العنصر، حيث يمكن معرفة العنصر عن طريق قياس الطيف الخاص به.

النيوترون: جسيم غير مشحون يوجد في نواة الذرة كتلته تساوي تقريباً كتلة البروتون.

المطلوب التركيز بعد مرور (15min) كان التركيز (1M) وبمرور (5min) أصبح (0.5M) وبعد (5min) سيصبح (0.25M) وبعد (5min) سيصبح (0.125M).

بالنظر إلى المخطط فإن الماء ليتحول من غاز إلى سائل تم من خلال المعادلة التالية: ((L)2H₂O)، ((g)2H₂O)، (88KJ = 802 - 890- = Δ H-)
ولكن المعادلة 1مول من الماء وليس 2 (-88 / 2 = 44KJ-).

الدقة / تقارب النتائج (تعتمد على دقة الأجهزة)، الضبط / عندما تتساوى القيمة المقاسة مع القيمة الفعلية المعيارية فخيار (أ) به دقة وضبط.

(الكثافة = الكتلة / الحجم)   ←   (الحجم = (الطول × العرض × الارتفاع) = 30)   ←   (الكثافة = 66 / 30 = 2.2g/cm³).  

عندما تكون الأنبوبة ممتلئة لمستوى عال فإنه يسمح للمادة بالتطاير والسقوط على جدار الأنبوبة وتصبح معرضة أكثر للهب والتعرض للاشتعال.

الخاصية الفيزيائية: يمكن ملاحظتها أو قياسها دون تغير في تركيب المادة.
الخاصية الكيميائية: قدرة المادة على الاتحاد مع غيرها أو ميلها للتغير (التحول) إلى مادة أخرى.

أكسيد الديوتيريوم (D₂O) يطلق عليه اسم الماء الثقيل وهو ماء يحتوي على نظير ثقيل من الهيدروجين يسمى ديوتريوم رمزه الكيميائي (D)بدلًا من الهيدروجين العادي.

نستبعد (أ) لأنه متعادل، نحول (ب) إلى (pOH) لمقارنته بالخيارين (ج) و (د) (pOH = 14 - 5 = 9)، الأعلى حامضية هو اعلى (pOH) وهو الخيار (د).

جميع الخيارات هي (2-) ميثيل بيوتان عدا الخيار (ب) (3-) ميثيل بيوتان.

AU = 197 g/mol) , (O = 16 g/mol)) عدد مولات أكسيد الذهب = الكتلة / الكتلة المولية = 221 / (2 × 197 + 3 × 16) = 0.5mol.
(2) مول من أكسيد الذهب يعطي (4) مول من الذهب (0.5) مول من أكسيد الذهب كم يعطي ؟؟ (بالضرب التبادلي / 0.5 × 4 / 2 = 1 مول) (كتلة الذهب = عدد مولات x الكتلة المولية = 1 × 197 = 197g).

قام العالم شارل بتثبيث ضغط الغاز ودرس العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز، حيث ينص قانون شارل على أنّ حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة حرارة الغاز المطلقة: (V1/T1 = V2/T2).

ينقص الحجم الذري في نفس الدورة كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين أي كلما ازداد العدد الذري، ومن خلال ترتيب العناصر الواردة في السؤال من حيث الأكبر في الحجم الذري: (N₇ < C₆ < Be₄ < Li₃).

يريد العلاقة بين الحجم والكتلة: في الظروف القياسية كتلة (NH₃) = (17g = 14 + 3).

1️⃣ (نظريًا / 17g  →  22.4g).      170g  →  x  →  x = 224L) 2️⃣).

(6.02X10-²³) هو عدد أفوجادرو = 1 مول، يشغل (1) مول (22.4) لتر عند الظروف القياسية والتي يكون الضغط الجوي فيها واحد وتكون درجة الحرارة 25 م.

بالضرب التبادلي: 1 مول × 0.04 مول / 2 مول = 0.02 مول.

الثلج الجاف (أو الجليد الجاف): هو عبارة عن ثاني أكسيد الكربون في الحالة الصلبة بدرجة (78-°م تحت الصفر)، يتسامى الثلج الجاف، أي يتحول مباشرة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية عند الضغط الجوي العادي.

البروتينات: هي المصدر الرئيسي للنيتروجين في غذاء الكائنات الحية وتفترض القيمة البيولوجية أن البروتين هو المصدر الوحيد للنيتروجين المتوفر في الأحماض الأمينية.

1️⃣ نستبعد الخيار (أ) لأن الكالسيوم فلز عدد أكسدته (+2) فالعبارة صحيحة.      2️⃣نستبعد الخيار (ج) لأن صيغة المركب الناتج من اتحاد الكبريت والصوديوم تسمى كبريتيد الصوديوم (Na₂S) فالعبارة صحيحة.
3️⃣ نستبعد الخيار (د) لأن أكبر قيمة جهد تأين لعنصر الصوديوم فالعبارة صحيحة.      4️⃣ بينما أكبر قيمة جهد تأين هي لعنصر (P) وليس (S) فالعبارة (ب) خاطئة.

حرارة التكوين القياسية لأي عنصر تساوي صفر بشرط أن يكون في حالته القياسية فالحالة القياسية للأكسجين أن يكون غاز وفي صورة (O2).
والحالة القياسية: للبروم أن يكون سائل، والحالة القياسية: للحديد أن يكون صلب.

1️⃣ الدقة: تقارب النتائج (تعتمد على دقة الأجهزة).      2️⃣ الضبط: عندما تتساوى القيمة المقاسة مع القيمة الحقيقية المعيارية.
3️⃣ الأرقام المعنوية: هي الأرقام الموجودة في القيمة الرقمية المعروفة بدرجة معينة من الدقة أو الوثوقية.

التقطير الجزئي للنفط الخام: يتم فصل الكيماويات المكونة للنفط عن طريق التقطير التجزيئي، وهو عملية فصل تعتمد على نقط الغليان النسبية (أو قابلية التطاير النسبية) للمواد المختلفة الناتجة عن تقطير النفط وتنتج المنتجات المختلفة بترتيب نقطة غليانها بما فيها الغازت الخفيفة.

نتذكر أن: السمة الكيميائية الرئيسية للأحماض الكربوكسيلية هي حموضتها، وهي عمومًا أكثر حمضية من المركبات العضوية الأخرى، الفينول أكثر حمضية من الكحولات وبالتالي  الترتيب الصحيح هو (د).

التوزيع الالكتروني للعنصر هو: (X₃₉: [Kr₃₆] 5S² 4d¹) فالعنصر يقع في الدورة الخامسة.

التوصيلة الكهربية: تعتمد على وجود الأيونات، المادة التي تنتج أيونات أكثر يكون لديها توصيل كهربائي أكثر، وهنا يسأل عن الأقل توصيلة كهربية أي الذي ينتج أقل عدد أيونات وعند النظر لأيونات المواد الواردة:
1️⃣ كلوريد الصوديوم ينتج (2مول من أيونات الصوديوم والكلور).      2️⃣ كلوريد الكالسيوم ينتج (3مول من أيونات الكالسيوم والكلور).
3️⃣ كلوريد الألومنيوم ينتج (4مول من أيونات الألومنيوم والكلور).      4️⃣ كلوريد المغنيسيوم ينتج (3مول من أيونات المغنيسيوم والكلور).
فالأقل في عدد الأيونات هو كلوريد الصوديوم فهو أقل توصيلية كهربية.

يستخدم كاشف تولينز (أيونات الفضة القاعدية) للتمييز بين الألدهيدات والكيتونات حيث تتكون مع الألدهيدات مرآة الفضة ولا يتفاعل مع الكيتونات أو يتغير لونه، حيث أنه عامل مؤكسد فتتأكسد الألدهيدات فقط، وهنا (CH₃CH₂CHO) هو الألدهيد الذي يتأكسد ويعطي مرآة الفضة.

حتى نجد عدد وحدات الصيغة الأولية نقوم باختصار الصيغة الجزئية وللاختصار هنا نقوم بالقسمة على (2) فتكون الصيغة الأولية (CHO₂).

نظائر العناصر الكيميائية هي ذرات لنفس العنصر الكيميائي لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي بسبب اختلاف عدد النيوترونات.

(الذي له جهد اختزال أكبر هو الفضة  Ag+ + e- = Ag + 0.799)، (الذي له جهد اختزال أقل هو المغنيسيوم Mg+² + 2e- = Mg -2.37)، فالمغنيسوم: (هو المصعد)، والفضة: (المهبط).
(الجهد القياسي = جهد المهبط  – جهد المصعد)   ←   (الجهد القياسي = 0.799 – (-2.37) = 3.172V).

1️⃣ نستبعد (أ) يستخدم لفصل سائلين ممتزجين (كحول + ماء).      2️⃣ نستبعد (ب) يستخدم لفصل السكريات.      3️⃣ نستبعد (د) يستخدم لفصل مادة صلبة في سائل.

العبارات الصحيحة هي:
(1) من العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل طبيعة المادة المتفاعلة والتركيز ومساحة سطح التفاعل ودرجة الحرارة والمحفزات.
(3) يجب أن تصطدم جسيمات المواد المتفاعلة حتى يحدث تفاعل.

عند الضغط العالي، تُظهر معظم الغازات الحقيقية قيم (PV / nRT)أكبر مما يتوقعه قانون الغاز المثالي، بينما عند الضغط المنخفض، تظهر معظم الغازات الحقيقية (PV / nRT) قيم قريبة من تلك التي تنبأ بها قانون الغاز المثالي، فتقترب الغازات من السلوك المثالي للغاز في درجات الحرارة العالية والضغوط المنخفضة.

اليوريا: هي الأفضل عند توقف النبات عن النمو في موجات البرد الشديد وفي تحضير السماد الصناعي لاحتوائها على نسبة نيتروجين عالي.
مفتاح الإجابة (السماد الصناعي يحتاج نيتروجين لذلك نبحث عن المادة التي تحتوي على نيتروجين بين الخيارات).

غاز الفريون هو الاسم التجاري لفئة معينة من المواد الكيميائية العضوية التي يطلق عليها مركبات الكلوروفلوروكربون ويحتوي غاز الفريون في الغالب على كلور فلور-كربون، وصيغته
هي: CCL₂F₂.

تعد المسابقة الدولية للعلوم والرياضيات التي تعرف رسميًا باسم «اتجاهات الدراسات الدولية في الرياضيات والعلوم» «Math and Science Study Trends in International» ويرمز لها اختصارًا (TIMSS) أحد المؤشرات العالمية للتعبير عن جودة التعليم (في مجالي العلوم والرياضيات) على مستوى العالم.

(pH= -log (1) = 0) حيث أن أقوى الأحماض يكون الرقم الهيدروجيني له صفر فالعلاقة هي أنه كلما زادت قوة الحمض قلت قيمة الرقم الهيدروجيني.

جميع ما سبق يوضح العلاقة بين الكيمياء وكل من الصيدلة والطب ما عدا تحفيز الغدد لإفراز الهرمونات استجابة للمواقف الطارئة حيث تقوم بها الغدة النخامية حيث تحفز الغدة الكظرية لإفراز الأدرينالين عند الخوف.

المركب هنا بنتان وبسبب وجود رابطتين ثنائتين يسمى (pentadiene) وهي موجودة وفق الترقيم (1 و 3) ويوجد مجموعة (methyl CH₃) وفق الترقيم (4).